-
500 BCE
Modelo Atómico Greco
Desarrollado por Leucipo y Demócrito, decía que el átomo era el resultado de múltiples divisiones de un objeto, la cual era indivisible y formaba a toda la materia -
Modelo atómico de Dalton
Nación para comprobar la existencia del átomo
*La materia está constituida por átomos.
*Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre si y diferentes a los demás elementos.
*Se combinan por relaciones numéricas constantes y sencillas.
*No se crean, destruyen o transforman. -
Modelo atómico de Thomson
En su experimento del ánodo y el cátodo descubrió el electrón
*Los rayos catódicos poseen carga eléctrica negativa
*Los rayos poseen una carga muy inferior a su carga -
Modelo atómico de Rutherford
Al realizar el experimento de la pistola de carga y la lámina de oro concluyó en que:
*El átomo está vacío en su mayor parte
*Toda la carga positiva se encuentra en un punto, el núcleo
*Cuando la partículas impactan, rebotan. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Rutherford era inestable por lo que Bohr propuso un nuevo modelo en el que los electrones giraban en distintas capas al rededor del núcleo donde se encontraban los protones y los neutrones -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes lo cual sugería que se necesitaba alguna corrección.
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
