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400 BCE
Descubrimiento del Antimonio
De la palabra griega "stíbi", pasó al latín como "stibium" (dando nombre al colorete de antimonio con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto). La forma "antimonium" se formó en latín medieval por etimología popular como adaptación del árabe "at-timud". El origen del símbolo, Sb, proviene de la palabra latina stibium. El descubridor es desconocido ya que se descubrió desde la antigüedad
ISOTOPOS: El antimonio (Sb) posee dos isótopos estables, 121Sb y 123Sb. -
400 BCE
Teoría atómica- Demócrito- Leucipo
Demócrito acuñó por primera vez con esta teoría el término "átomo". Así, la "teoría atómica" establece que la materia es tan sólo una mezcla de átomos (que en griego significa "indivisible"). ... - Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos. -
300 BCE
Aristóteles postula que la materia estaba formada por 4 elementos
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos, tierra, aire, agua y fuego pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad. -
1250
Descubrimiento del Arsenico
El arsénico fue descubierto por San Alberto Magno en 1250, Origen del nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la antigüedad se utilizaba un pigmento con el que se fabricaba pintura de color amarillo y que los griegos asociaban al sexo masculino, por lo cual le daban el nombre de arsenikon, que provenía de "arsen" que significaba varonil.
Isótopos
El arsénico (33As) tiene 33 isótopos. 60As-92As -
1450
Estructura atomica Antimonio
El antimonio se menciona en el Viejo Testamento aunque posiblemente no se conociera en estado metálico y se confundiera con su sulfuro (llamado stibium por los romanos). Sus propiedades fueron descritas alrededor del 1.450 por el alquimista alemán Basil Valentine Masa atómica: 121.76 u
Simbolo: Sb
Numero atomico: 51 -
1500
Estructura atomica Arsenico
• Fórmula química: As
• Número atómico 33
• Masa atómica: 74,99 g/mol
• Protones y neutrones:33 y 42
• Isotopos: 33 -
Descubrimiento del fosforo
El fósforo —del latín phosphŏrus, y este del griego φωσφόρος, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal. El fósforo (P) posee veintitrés isótopos que abarcan el rango comprendido entre el 24P y el 46P, siendo el 31P el único de ellos que es estable, por lo que el fósforo es considerado un elemento monoisotópico. -
Redescubrimiento del fosforo
Brandt mantuvo su descubrimiento en secreto hasta que, en 1677, otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió.
masa atómica:30,9738
• numero de electrones:15
• protones y neutrones: 15 y 16
• isotopos: 23
• tipo de metal: es grupo de los no metales
• grupo y periodo:15, 3
•
• Configuración electrónica: 1s22s22p63s23p3, 1s 2s 2p 3s 3p, -
Descubrimiento del Bismuto
Se descubrió en 1753 por el químico Claude Francois Geoffroy, al demostrar que era un elemento diferente al plomo, estaño y el cinc, el origen de su nombre viene de la palabra alemana "bisemutum" que significa "materia blanca", en alusión al color del elemento.
ISOTOPOS: El isótopo más común: Bi-209 -
Nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente
El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772 por el médico, químico, y botánico escocés Daniel Rutherford, de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión.
De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno" ("generador"). Significando "formador de nitratos".
ISOTOPOS
El nitrógeno presenta dos isótopos estables: 14N y 15N. -
El nitrógeno fue reconocido como gas elemental
El nitrógeno fue reconocido como gas elemental en 1776 por Lavoisier. Antes de 1700 se pensaba que el aire era una sustancia pura. -
Estructura atomica del nitrogeno
Número atómico 7 Valencia 1,2,+3,-3,4,5 Estado de oxidación
- 3 Electronegatividad 3,0 Radio covalente (Å) 0,75 Radio iónico (Å) 1,71 Radio atómico (Å) 0,92 Configuración electrónica 1s22s22p3 Primer potencial de ionización (eV) 14,66 Masa atómica (g/mol) 14,0067 Densidad (g/ml) 0,81 Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC Punto de fusión (ºC) -218,8 -
Teoría atómica- Jhon Dalton
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos que son indivisibles.
La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
La establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
La cuarta establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos. -
Estructura atómica Bismuto
El símbolo químico Bi fue sugerido por JJ Berzelius en el año 1814.
Masa atómica 208.9804 u
Numero atómico 83 -
Teoría atómica- Thompson
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J.J.Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva contínua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin. -
Descubrimiento del núcleo atómico
Rutherford descubre el núcleo atómico
Partes de la teoría de Dalton tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos. -
Teoría atómica-Rutherford
El Modelo Atómico de Rutherford (1911) postula que:
El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo -
Teoría atómica-Bohr
En 1913 Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo
La teoría de Bohr afirma
a) que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás
b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.
c) que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo -
Descubrimiento del Protón
En 1919 se descubrió el Protón por Ernest Rutherford -
Teoría atómica- Modelo cuántico actual
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger, Heisenberg, entre otros investigadores. Es un modelo de gran complejidad matemática. El modelo atómico actual llamado “modelo orbital” o “cuántico-ondulatorio” se basa en La dualidad onda-corpúsculo. Luis de Broglie (1924) postula que el electrón se comporta y como partícula o corpúsculo -
La dualidad onda-corpúsculo.
Luis de Broglie postula que el electrón se comporta y como partícula o corpúsculo. -
Louis de Broglie
En 1924 Louis de Broglie propuso que el electrón tendrían propiedades ondulatorias y de partículas al igual que la energía lumínica -
Se estableció el concepto orbital
Aparece un modelo matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen mas de un átomo se estableció el concepto orbital -
El principio de incertidumbre de Heisenberg
Establece que “Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y velocidad del electrón”. -
Erwin Schrödinger propone una ecuación matemática
Erwin Schrödinger propone una ecuación matemática que da la posición mas probable de del electrón de un átomo de hidrogeno. -
Descubrimiento del Neutrón
En 1932 se descubrió el Neutrón por James Chadwick -
Descubrimiento Moscovio
Su nombre hace referencia a la provincia de Moscú, región a la que pertenece la ciudad rusa donde se descubrió, Dubna. Obtención: Se obtiene mediante bombardeo de americio-243 con calcio-48 para producir iones de cuatro átomos de moscovio. El descubrimiento del moscovio fue anunciado el 2 de febrero de 2004
Descubridor: Equipo del Instituto Nuclear de Dubna
ISOTOPOS: se conocen cuatro isótopos desde 287Mc hasta 290Mc. -
Estructura atomica Moscovio
Símbolo: Mc
Su masa atómica es 288
Numero atómico: 115
El 5 de diciembre del 2016 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada (IUPAP) aprobaron su denominación
