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Primer modelo atómico con bases científicas
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos" -
Experimento Thomson
En su tercer experimento, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas. -
Aportes Marie y Pierre
Curie, Marie y Pierre (1867-1934) y (1859-1906), matrimonio de físicos franceses. Anunció el descubrimiento de dos nuevos elementos: el polonio y el radio. -
Teoría cuántica de Planck
descubrió una constante fundamental, la denominada constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. Esto significa que la radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, sino solo en determinados momentos y pequeñas cantidades denominadas cuantos o fotones. La energía de un cuanto o fotón depende de la frecuencia de la radiación -
Descubrimiento del electrón
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó (Modelo del pudin de pasas). -
Efecto fotoeléctrico
consiste en la emisión de electrones por un material al incidir sobre él una radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general). A veces se incluyen en el término otros tipos de interacción entre la luz y la materia. La explicación teórica fue hecha por Albert Einstein -
Experimento Rutherford
Rutherford realiza su experimento de la lámina de oro -
Aparición de un núcleo
Rutherford propuso por primera vez la existencia de un núcleo central en el átomo (término que acuñó el propio Rutherford en 1912). -
Modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en por el físico danés Niels Bohr -
Teoría de comportamiento dual del electrón
Es un fenómeno cuántico, bien comprobado empíricamente, por el cual muchas partículas pueden exhibir comportamientos típicos de ondas en unos experimentos mientras aparecen como partículas compactas y localizadas en otros experimentos. De acuerdo con la física clásica existen diferencias claras entre onda y partícula. Fue introducido por Louis-Victor de Broglie, físico francés de principios del siglo XX. -
Principio de exclusión de Pauli
Es una regla de la mecánica cuántica enunciada por Wolfgang Ernst Pauli. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos dentro del mismo sistema cuántico.
(Un fermión es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales que existen en la naturaleza) -
Principio de incertidumbre
En mecánica cuántica, establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimientos lineales y, por tanto, su masa y velocidad. Este principio fue enunciado por Werner Heisenberg. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick (20 de octubre de 1891 – 24 de julio de 1974) fue un físico inglés, realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la física nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón.
