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Modelo Atómico de Dalton
Es el primer modelo atómico, según el cual se postula que:
*La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
*Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
*Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
*Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples. -
Modelo Atómico de Thomson
El Modelo Atómico de Thomson postula que:
*El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
*Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo
*El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva -
Modelo Atómico de Rutherford
El Modelo Atómico de Rutherford postula que:
*El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
*En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
*El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
*El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo -
Modelo Atómico de Bohr
El Modelo Atómico postula que:
1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas. La distancia de la órbita al núcleo al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles -
Modelo Atómico de Sommerfeld
El modelo postula que:
Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
l = 0 → forma el orbital s
l = 1 → forma el orbital p
l = 2 → forma el orbital d
l = 3 → forma el orbital f
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. -
Modelo Atómico de Schrödinger
postula que:
*Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas.
*Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
La configuración electrónica del modelo atómico de Schrödinguer explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman. -
Continuación del Modelo Atómico de Schrödinger
Para este modelo se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: *Número cuántico principal (n = 1, 2, 3...): indica el nivel energético delelectrón y su distancia al núcleo *Número cuántico secundario o Azimutal (l = 0, 1, 2,..., n-1): subniveles energéticos para cada n. *Número cuántico magnético (m): orientación del orbital ante campos magnéticos externos. Valores entre -l y + l *Número de espín (s): sentido del giro del electrón. Valores 1/2 y - 1/2
