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460 BCE
Demócrito (y Lucepio)
Demócrito decía que solo había una materia. Al dividir esta materia, se obtendría el átomo, la parte más pequeña e indivisible. Decía que los átomos eran indivisibles, invisibles y homogéneos. -
J. Dalton
Encontró las leyes clásicas de las reacciones químicas y la ley de Dalton o la ley de las proporciones múltiples.
Su modelo atómico decía:
1. Los elementos están formados por átomos, partículas invariantes e indivisibles.
2. Todos los átomos del mismo elemento son iguales.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masa y propiedades.
4. Los compuestos están formados por un conjunto de átomos de diferentes elementos. -
J. J. Thomson
Encontró que el rayo catódico estaba formado por partículas negativas, y por ello encontró los electrones.
Su modelo atómico decía:
1. El átomo era de densidad uniforme.
2. La masa era esférica
3. Tenía una carga positiva.
4. Todo el conjunto era neutral y estable. -
Ernest Rutherford
Hizo tres descubrimientos:
1. Las partículas que se alejan del núcleo no se desvían.
2. Las partículas que pasan cerca del núcleo se desvían debido al núcleo.
3. Las partículas que chocan cara a cara con el núcleo rebotan, violentamente, porque sus cargas son del mismo signo.
Su modelo atómico decía:
La mayoría de las masa está en el núcleo. Los electrones están alrededor del núcleo en órbita circular. El átomo es neutral. e- = P -
Niels Bohr
Su modelo atómico decía:
1. Dentro del átomo, la energía del electrón está cuantificada.
2. El electrón hace órbitas circulares alrededor del núcleo. Cada una de estas órbitas corresponde a un nivel autorizado de estado estable o energía, n (n = 1,2,3 ...).
3.La energía se absorbe o se emite solo cuando el electrón pasa de un nivel de energía a otro.
Ordenó los elementos en la tabla periódica. -
Modelo atómico de hoy en día
Es un modelo mecánico-cuántico.
Este modelo describe el comportamiento de los electrones en el átomo: por un lado, la naturaleza de las ondas de los electrones y, por otro, su trayectoria.
Los electrones están en "ORBITALES". Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
Gracias al gráfico de Moeller, sabemos dónde entra el electrón y proporciona la configuración electrónica.
