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Period: 322 to 384
Teoría de los 4 elementos - Aristóteles
Filósofo griego que creía que
todas las cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire, tierra y
fuego. -
Period: 370 to 460
Teoría Atómica -Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos que
postularon que toda la materia
está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos,
sin que exista nada entre ellos
excepto espacio vacío. -
Period: 460 to
Definición de elemento- Robert Boyle
Químico inglés, quien postuló
que los elementos están
formados por cuerpos simples
(átomos). Que no están hechos
de otros cuerpos y que cuando
se mezclan, forman
compuestos. -
Period: to
Ley de la conservación de la masa - Lavoisier
Químico francés, considerado el
padre de la química. Sostuvo
que: “Nada se crea en las
operaciones del arte ni en la
naturaleza y puede
establecerse como principio que
en toda operación hay una
cantidad igual de materia antes
y después de la operación (…)
Sobre este principio se funda
todo el arte de hacer
experimentos en química”. -
Period: to
Método nomenclatura química
Definieron los elementos como
sustancias más simples que no
se pueden descomponer. Les
asignaronmbre a 33 elementos,
teniendo en cuenta la propiedad
más importante de cada uno.
Luego, asignaron nombres a los compuestos a partir de los
nombres de los elementos -
Period: to
Modelo atómico - John Dalton
Formuló la teoría atómica por
primera vez y la utilizó para
explicar por qué los átomos
reaccionan en proporciones
simples de números enteros,
formulando la ley de las
proporciones múltiples. -
Period: to
Descubrimiento de los protones - Eugen Goldstein
Por medio de experimentos,
observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó “”
rayos canales.” Hoy en día, son
conocidos como protones. -
Period: to
Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”- JJ:Thomson
Químico inglés, quien, a través
de un experimento con campos
eléctricos y magnéticos,
comprobó la existencia de los
electrones llegando a la
conclusión que se trataba de
partículas con carga negativa.
Así, propuso un nuevo modelo
atómico en el cual se plantea
que el átomo está formado por
electrones incrustados en un
mar de cargas positivas. -
Period: to
Descubrimiento del número atómico - Henry Moseley
Basándose en los experimentos
de dispersión de las partículas
alfa por los núcleos de los
átomos, dedujo que el número
de cargas unitarias del núcleo
coincide con el número de orden
correspondiente a cada
elemento en el sistema
periódico, quedando ambos
representados por una cantidad.
A la que llamó número atómico.
Es decir, que el número de
electrones es igual a número de
protones. -
Period: to
Modelo atómico Niveles de energía - Niveles Bohr
Existen sólo en órbitas (niveles
de energía) esféricas. Postuló
una nueva teoría atómica de la
materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del
núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas.
Cada una de las órbitas posee
un valor característico de
energía llamado nivel deenergía, en cual es designado
por (n) y puede tomar valores
como n1, n2, n3…. Etc. O
K,L,M,N,O,P. En cada nivel de
energía, solo puede existir cierto
número de electrones. -
Period: to
Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas - Arnold Sommerfeld
Físico alemán, quien propuso
una nueva versión del modelo
atómico a partir del modelo
propuesto por Bohr. Según
Sommerfeld, cuando una
partícula (electrón) con una
energía dada se encuentra en
una órbita, se mueve
circularmente, pero también
puede hacerlo con la misma
energía y en perfecto equilibrio
en una órbita elíptica. -
Period: to
Principio de incertidumbre - Werner Heisenverg
Sintetiza el modelo de
Sommerfeld y Schrodinger y
plantea, además, que es imposible determinar
simultáneamente, con una
presión absoluta, la posición y
velocidad de una partícula tan
pequeña como el electrón.
Propone así el principio de
incertidumbre. -
Period: to
Teoría de dualidad de la materia - Louis de Broglie
Comparó las propiedades del
fotón y del electrón, planteó que
el electrón se comporta unas
veces como partícula y otras
veces como onda. -
Period: to
Ecuación de la Onda Modelo mecánicocuántico - Erwin Schrodinger
Científico austriaco, quien
descubrió el movimiento de los
electrones en los átomos
mediante una ecuación
matemática que combinaba la
naturaleza la naturaleza de
partícula del electrón, sus
propiedades ondulatorias y las
reacciones cuánticas en una
relación de probabilidad. -
Period: to
Descubrimiento del neutrón - James Chadwick
Científico inglés, que, al
bombardear el Berilio con
partículas alfa, observó la
emisión de partículas de masa
aproximada a la del protón, pero
sin carga eléctrica, porque no se
desviaban en campos eléctricos, descubriendo así los
neutrones.