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430 BCE
Empédocles de Agrigento.
Nació el 495 a.C. Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. -
400 BCE
Leucipo de Mileto.
Siglo V a.C. Fecha de nacimiento desconocida. Filósofo griego, fundador de la doctrina atomista. Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Postuló que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. -
Period: 400 BCE to 1000 BCE
Antigua Grecia
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370 BCE
Demócrito de Abdera.
Vivió entre los siglos V-IV a. C. Filósofo griego. Discípulo de Leucipo. Principal representante del atomismo. Demócrito los llamó "átomos", que en griego significa “no se puede dividir”. -
Period: to
Teoría atómica de Dalton.
Según la teoría de Dalton:
Materia: formada por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles.
Elemento: sustancia formada por átomos iguales. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Compuestos químicos: cuando unes átomos de 2 o más elementos distintos. Al combinar átomos,estas están sin división.
Este modelo desapareció ante el modelo de Thompson, porque no explica los rayos catódicos ni la radiactividad. -
John Dalton.
Nació el 1766. Químico y físico británico que retoma las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro. -
Period: to
Modelo de Thomson.
Descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson.
Se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. Parte negativa: constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. “El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones” -
Period: to
Modelo de Rutherford.
Desarrollado por Rutherford. Avanzó con el modelo de Thomson, sin embargo, postula que: parte positiva concentrada en un núcleo, el cual también contiene toda la masa del átomo y los electrones se ubican en la corteza orbitando alrededor del núcleo en órbitas circulares con un espacio vacío entre ellos. Él predijo la existencia del neutrón en el año 1920. James Chadwick descubrió estas partículas sin carga, y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones. -
Period: to
Modelo de Bohr.
En 1913,Niels Bohr señalaba la existencia de un núcleo formado por protones y neutrones, donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo. El electrón gira en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero con algunas restricciones, sólo puede existir una órbita posible, cuya energía se encuentra definida. Calculó las frecuencias en las que aparecían las líneas espectrales del hidrógeno y explicó las relaciones entre dichas frecuencias, que habían sido obtenidas de forma experimental. -
Period: to
Modelo Atómico de Sommerfeld.
Postula que:
Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1.
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica -
Period: to
Modelo de Schrödinger.
Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, que fue generalizada por Schrödinger en 1926, se cambió de nuevo el modelo del átomo. El modelo de Schrödinger se abandona el modelo de Bohr. Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. -
Modelo de James Chadwick
Es principalmente conocido por el descubrimiento del neutrón.
Ganó el Premio Nobel de física en 1935. En 1932 un físico inglés, James Chadwick, confirmó la existencia de otra partícula subatómica, el neutrón.
Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del Neutrón, el cual no posee carga (Por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de:
mn = 1.6750 x 10-24 g
n = neutrón -
Ernest Rutherford.
Nació el 1871. Físico y químico británico. En 1902, en colaboración con Frederick Soddy, Rutherford formuló la teoría sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los elementos. En 1908 demostró que las partículas alfa son iones de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio).
En 1911 describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de Rutherford), que más después fue perfeccionado por Niels Bohr. -
Joseph John Thomson.
Nació en 1856. Físico británico. En 1897 descubrió una nueva partícula "electrón" y demostró que era aprox. mil veces más ligera que el hidrógeno. Fue el primero que identificó partículas subatómicas, y llegó a la conclusión que estas estaban cargadas negativamente. Construyó un aparato que obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón. En 1912 descubrió el modo de separar átomos de diferente masa llamado "espectrometría de masas". -
Arnold Sommerfeld.
Nació en 1868. Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld. -
Erwin Schrödinger.
Nació en 1887. Físico austriaco que compartió el Premio Nobel de Física del año 1933 con Paul Dirac por su contribución al desarrollo de la mecánica cuántica. -
Niels Bohr.
Nació el 1885. Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos". En el modelo de Bohr los electrones sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.
