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450 BCE
Concepto de átomo
Fue propuesto por filósofos griegos como Demócrito, Leucipo y los epicúreos, se acuñó el término átomos con el significado de “indivisible”, pero estos conceptos no eran más que ideas abstractas y razonamientos filosóficos sin ningún tipo de apoyo experimental o empírico. -
La materia
Robert Boyle defendía que la materia era compuesta por diferentes partículas de diferentes tipos y tamaños en vez de los tradicionales elementos clásicos de aire, tierra, fuego y agua. -
Elemento
Antoine Lavoisier definió el término elemento como la sustancia básica que no puede ser dividida con los métodos de la química. -
Átomo
John Dalton utilizó el concepto de átomo para explicar porque los elementos reaccionan en una proporción entera y porque unos gases se disolvían en agua mejor que otros. Dalton propuso la idea de que los elementos eran formados por átomos de un mismo tipo y estos átomos podían unirse para formar compuestos químicos siendo la primer teoría desde las teorías filosóficas de la antigüedad. -
Movimiento de partículas
Robert Brown descubrió con la ayuda del microscopio el movimiento irregular y aleatorio que siguen las partículas inmersas en un fluido, este movimiento no sería explicado matemáticamente hasta el 1905 por Albert Einstein basándose en la teoría atómica. -
Electrón
Joseph John Thomson descubrió el electrón y su naturaleza subatómica mientras trabajaba con los rayos catódicos, rompiendo con la idea de la indivisibilidad del átomo. Era el modelo atómico de Thomson que fue propuesto en 1904, antes del descubrimiento del núcleo atómico. -
Modelo atómico
Hans Geiger y Ernest Marsden bombardearon de láminas de metal con partículas alfa y beta, al bombardear una lámina de oro observaron que un pequeño porcentaje era desviado con ángulos mucho mayores de los predichos utilizando el modelo atómico propuesto por Thomson. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford interpretó que el experimento de la lámina de oro sugería que la carga positiva del átomo y la mayor parte de su masa era concentrada en un núcleo en el centro del átomo con los electrones orbitando a su alrededor. -
Isótopos
Frederick Soddy trabajó sobre la desintegración radiactiva y se dio cuenta de que parecía que había más de un tipo de átomos para cada posición de la tabla periódica, Margaret Todd le sugirió el nombre de “isótopo” para los diferentes tipos de átomos que son del mismo elemento y Thomson creó una técnica para separarlos. -
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr revisó el modelo atómico de Rutherford, sugiriendo que los electrones eran confinados dentro de unas órbitas entre las que podían saltar pero no podían ocupar situaciones intermedias. En el modelo atómico de Bohr un electrón puede absorber una cantidad específica de energía para moverse entre órbitas fijas. -
Sustancias químicas.
Gilbert N. Lewis explica como las interacciones entre los electrones que formaban los átomos dan origen a los enlaces químicos, resultando de estas “mezclas” las diversas sustancias químicas. -
Núcleo atómico
Irving Langmuir aprovechó el descubrimiento de las propiedades químicas de los elementos, las cuales se repiten según la ley periódica descubierta por Mendeleiev, para realizar el planteamiento que explica como los electrones de los átomos se agrupan de alguna manera. -
Naturaleza cuántica del átomo
Stern y Gerlach presentan un experimento que aportó nuevas evidencias de la naturaleza cuántica del átomo, cuando un enjambre de átomos de plata pasa a través de un campo magnético no uniforme de dirección vertical se divide en dos. -
Modelo matemático del átomo
Basándose en la propuesta de asociar las partículas en ondas, Erwin Schrödinger desarrolló un modelo matemático del átomo que describía los electrones como ondas tridimensionales en lugar de partículas puntuales. -
Principio de incertidumbre
Werner Heisenberg establece que una consecuencia de utilizar formas de onda para describir los electrones como ondas es que matemáticamente es imposible obtener valores exactos para la posición y el momento, esto fue conocido como “principio de incertidumbre” este planteamiento sostiene que para cada medida de posición sólo se puede obtener un intervalo de posibles valores de la cantidad de movimiento y a la inversa. -
Neutrón
James Chadwick descubrió el neutrón dando pábulo a la explicación de las diferencias de masa, éste es una partícula neutra con una masa similar a la del protón y entonces los isótopos se contaron como elementos con un núcleo del mismo número de protones pero con un número diferente de neutrones. -
Elemento transuránicos
Otto Hahn quien estudiaba e investigaba bajo la dirección de Rutherford, dirigió neutrones contra átomos de uranio esperando obtener elemento transuránicos pero en vez de eso se produjo bario. -
Fisión nuclear
Lise Meitner y su sobrino Otto Robert Frisch verificaron que los resultados obtenidos por Hahn eran el primer experimento de fisión nuclear. Hahn recibió el Premio Nobel de Química, mientras que los méritos de Meitner y Frisch no fueron reconocidos lo que ha sido motivo de polémica.
