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Period: 460 BCE to 360 BCE
Antigua Grecia - Democrito
Primer observación del átomo ( partícula más pequeña del atomo indivisible e indestructible) -
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Inglaterra 1803 - John Dalton
Teoría atómica moderna. Plantea que la materia formada por átomos iguales son elementos y los que están formadas por distintos son compuestos
Postula que los átomos reaccionan para formar moléculas, los átomos son enteros porque son indivisibles -
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Inglaterra 1909 - Joseph Thomson
Mediante un tubo de rayos catódicos logro demostrar partículas negativas en el átomo (electrón).Piensa que el átomo es neutro (mismo números de electrones y protones). Mediante su modelo "Budín de pasas" expresaba que el átomo es una masa comprimida con electrones incrustados, desecha el postulado de dalton, el átomo es divisible -
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Inglaterra 1911 - Rutherford
El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva; los electrones están en igual número a las cargas positivas, están distribuidos afuera del núcleo y su volumen que ocupa es en gran parte un espacio vacío -
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1913 - Niels Bohr
Los electrones se mueven alrededor del núcleo como un sistema planetario, los electrones se mueven en órbitas, están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles inferiores son menos energéticos y cuando se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energía -
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Francia 1924 - Louis de Broglie
el electrón al estar en movimiento y tener masa pequeña podía moverse onduladamente y comportarse como un haz de luz -
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Alemania 1927 - Heisenberg
Principio de incertidumbre o sea No es posible saber el recorrido del electrón -
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1927 Schrödinger
Modelo atómico actual (MECANICA CUANTICA), se apoya en las conclusiones de borh, heisenberg y de Broglie