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Teoría atómica de Dalton.
Puntos más importantes:
-Los elementos están constituidos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
-Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
-Los átomos de un elemento son diferentes de los de cualquier otro elemento.
-Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos.
-Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. -
Rayos catódicos.
Los rayos catódicos son corrientes de electrones en tubos de vacío, es decir en los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. -
Rayos canales y protones.
Eugen Goldstein observó que en un tubo de rayos catódicos, con el ánodo perforado, se generaba una corriente de partículas moviéndose desde el cátodo hacia el ánodo. Estos rayos positivos proceden de átomos contenidos en el tubo que han perdido electrones. -
Rayos X.
La denominación rayos X designa a una radiación electromagnética, invisible para el ojo humano, capaz de atravesar cuerpos opacos y de imprimir las películas fotográficas. Los actuales sistemas digitales permiten la obtención y visualización de la imagen radiográfica directamente en una computadora sin necesidad de imprimirla. La longitud de onda está entre 10 a 0,01 nanómetros. -
Radioactividad.
Henri Becquerel descubrió la radioactividad mientras trabajaba con materiales fosforescentes. Las sales de uranio causaron un ennegrecimiento de la placa a pesar de estar envuelta en papel negro. A estas radiaciones se les dio el nombre de "Rayos de Becquerel".
La radioactividad es el proceso por el cual un núcleo atómico inestable pierde energía mediante la emisión de radiación. -
Modelo atómico de Thomson.
Propone un nuevo modelo atómico que se basa en el hecho de que la materia se presenta eléctricamente neutra y densa.
Las características del modelo atómico de Thomson son que la carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. -
Líneas de Balmer.
En física atómica, la serie de Balmer es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2. -
Naturaleza de la luz. Ecuación de Planck.
La luz es un fenómeno resultado de la radiación electromagnética que es a su vez fácilmente percibida por el ojo humano.
La constante de Plank es una constante de la física cuántica que permite determinar la cantidad de energía correspondiente a un quantum cuando se utiliza para multiplicar la frecuencia de una radiación.
Su fórmula es: E=h·f, en la cual,
E= energía de la frecuencia;
h= constante de Planck;
f= frecuencia de la onda. -
Efecto fotoeléctrico. Fotones.
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones por un material al incidir sobre él una radiación electromagnética. A veces se incluyen en el término otros tipos de interacción entre la luz y la materia -
Experimento de Rutherford.
Los experimentos de Rutherford fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales los científicos descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran. Ellos dedujeron esto midiendo cómo un haz de partículas alfa se dispersa cuando golpea una delgada hoja metálica. -
Magnitudes atómicas.
La masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.
El Número Másico o Número de Masa es la suma de los protones y neutrones de un átomo. El Número Másico (A) puede variar como en el caso de los Isótopos.
El Número atómico (Z) es el número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento. -
Limitaciones del modelo atómico de Rutherford.
Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética y perder energía.
En cuanto a los espectros atómicos, si encerramos en un tubo hidrógeno o helio y sometemos el gas a voltajes elevados, el gas emite luz. Si hacemos pasar esa luz a través de un prisma, los colores que la constituyen se separan dándonos el espectro de la luz analizada. -
Modelo atómico de Bohr.
Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Postulados del modelo:
-Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
-Las únicas órbitas permitidas son aquellas para las cuales el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de h.
-El electrón emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. -
Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld.
Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
El modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas. -
Descubrimiento de protones.
Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón. Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrógeno. -
Modelo atómico de Rutherford.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Diagrama de Moeller.
Es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su número atómico El diagrama de Moeller o método de la lluvia es un método gráfico y nemotécnico para aprender la regla de Madelung; esto es, cómo escribir la configuración electrónica de un elemento. -
Modelo mecánico cuántico del átomo.
Louis de Broglie tras estudiar a fondo durante varios años las bases de la física cuántica, establecidas por Max Planck y Albert Einstein, presentó su tesis en 1924 con un importante descubrimiento teórico: los electrones se comportan como ondas y, no solo eso, sino que todas las partículas y objetos llevan asociada una onda de materia. -
Principio de exclusión de Pauli.
El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos dentro del mismo sistema cuántico. -
Principio de máxima multiplicidad de Hund.
La regla se enuncia: Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor.
La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund. -
Descubrimiento de neutrones.
Fue descubierto por James Chadwick. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones.
