MODELOS ATOMICOS

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  • -400 BCE

    Modelo Atómico de Leucipo y Demócrito

    Modelo Atómico de Leucipo y Demócrito
    "Discontinuidad de la Materia"
    La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así:
    Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
    Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
    Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
  • Modelo Atómico de Dalton

    Modelo Atómico de Dalton
    "Átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia"
    Los átomos son indivisibles e indestructibles. Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles.Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
    características:
    -Toda la materia está hecha de átomos.
    -Los átomos son indivisibles e indestructibles.
    -Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
    -Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
  • Modelo Atomico de Thomson

    Modelo Atomico de Thomson
    Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos
    Características
    -Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera.
    -La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
    -Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
  • Modelo Atómico de Rutherford

    Modelo Atómico de Rutherford
    Realizo en 1909 un estudio conocido como “el experimento de la hoja de oro”, el cual demostró que el modelo del “pudín con pasas” de Thomson estaba equivocado ya que mostraron que el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva.
    características:
    -Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
    -Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
  • Modelo Atómico de Bohr

    Modelo Atómico de Bohr
    El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford, por lo que las características de un núcleo central pequeño y con la mayoría de la masa se mantenía. De la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas.
    características:
    -Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
  • Modelo Atómico de Sommerfeld

    Modelo Atómico de Sommerfeld
    Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico llamado "azimutal", que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.