Modelos atómicos

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  • Modelo de Rutherford

    El modelo lo propuso Ernest Rutherford, lo propuso en 1911. Las características del modelo son: un pequeño núcleo con casi toda la masa del átomo y toda la carga positiva, y una corteza electrónica donde los electrones giran en orbitas circulares para compensar la atracción y en número suficiente para equilibrar la carga positiva. Acertó estableciendo la diferencia entre corteza electrónica y el núcleo, pero el modelo presentaba problemas: el colapso atómico y los espectros atómicos.
  • Modelo de Bohr

    Lo propuso Niels Bohr en 1913. El modelo dice que el electrón gira alrededor del núcleo en orbitas estables sin emitir energía y el momento angular de un átomo está cuantizado. Acertó con la estabilidad del átomo, los niveles de energía y las propiedades químicas con su estructura electrónica. Pero los resultados con los átomos polielectrónicos eran defectuosos y no explica la ausencia del colapso atómico.
  • Modelo de Heisenberg

    Lo propuso Werner Heisenberg en 1927, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico. El destacado físico alemán instauró los cimientos de la mecánica cuántica para estimar el comportamiento de las partículas subatómicas que conforman un átomo. Es cierto lo que indica pero no es posible conocer con certeza ni la posición ni el momento lineal del electrón.