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Henning brand
este científico fue el que descubrió el primer elemento el cual es el fósforo -
Antoine Lavoiser
publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras.Este no fue aceptado porque había muchas diferencias en propiedades quimicas y fisicas. -
Johann Dobereiner
averiguar el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, los cuales son el Estroncio, Calcio y Bario. -
Modelo de las triadas (Johann Dobereiner 1780-1849)
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. -
Leopold Gmelin
con el sistema que el trabajaba pudo identificar diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco. -
Johann Dobereiner
Descubrió 20 triadas. -
Jean Baptiste Dumas
describe las relaciones entre los diversos grupos de metales. -
Descubrimientos hasta el momento
Los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. -
Chancourtois
el geólogo francés Chancourtois, organizó la “hélice telúrica” colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice. -
Ley de las Octavas (John Newlands 1838-1898)
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos. -
Newlands
publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. -
Lothar Meyer
publicó una versión abreviada de la tabla periódica para clasificar todos los elementos. -
Gustavus Hinrichs
Gustavus Hinrichs químico ,el cual publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. -
Dmitri Mendeléyev (1834-1907)
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos -
Lothar Meyer (1830-1895)
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. -
Dmitri Mendeléyev
se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: Escandio Galio Germanio. Fue extraordinaria la concordancia entre las propiedades encontradas y las anunciadas. El mundo científico finalmente acepto la tabla periódica propuesta por el químico ruso. -
Lord Rayleigh
informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica. -
William Ramsey
sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero” debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades. -
Gases Nobles
se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles -
A. van den Broek
propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Después llamada número atómico, este podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. -
Ernest Rutherford
publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Este pudo demostrar que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. -
Henry Moseley (1887-1915)
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central” -Henry Moseley -
Glenn T. Seaborg (1912-1999)
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lantánidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he tenido, quizás mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel” -Glenn Seaborg -
Glenn T. Seaborg (1912-1999)
se ganó el premio Nobel de Química y gracias a este avance reconfigurò la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
IUPAC
la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica. -
IUPAC
se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha por la IUPAC los cuaales son Nh, nihonio; Mc, moscovio; Ts, tenesio; y Og, oganesón, que sustituyen a las designaciones temporales. -
10-1
Juliana Ceballos
Angela Benavides
Kevin Tulcan
Camilo Revelo
Johan Cifuentes
Daniel Revelo
