Cantidad de sustancia (mol)

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  • Wenzel publica Lecciones de afinidad

    Wenzel publica Lecciones de afinidad
    En el que demuestra que las proporciones del componente de "base" y del componente "ácido" siguen siendo los mismos durante las reacciones entre dos Sales neutras.
  • Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie

    Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie
    Introduciendo el concepto de elemento químico y clarificando la Ley de conservación de la masa para las reacciones químicas.
  • Richter publica el primer volumen de Stoichiometry or the Art of Measuring the Chemical Elements

    Richter publica el primer volumen de Stoichiometry or the Art of Measuring the Chemical Elements
    Las primeras tablas de pesos equivalentes se publicaron para reacciones ácido-base. Richter también menciona que, para un ácido dado, la masa equivalente del ácido es proporcional a la masa de oxígeno en la base.
  • Dalton publica su primer trabajo en la moderna teoría atómica

    Dalton publica su primer trabajo en la moderna teoría atómica
    incluyendo una "Tabla de los pesos relativos de las últimas partículas de los gases y otros cuerpos".
  • La Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac

    La Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac
    Indicando una relación de números enteros entre los volúmenes de los reactivos y los productos en las reacciones químicas de gases.
  • Ley de Avogadro

    Ley de Avogadro
    Avogadro emite la hipótesis de que volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas
  • Ley de Dulong-Petit

    Ley de Dulong-Petit
    Relaciona el peso atómico de un elemento sólido con su calor específico.
  • Faraday establece su Ley de la electrólisis

    Faraday establece su Ley de la electrólisis
    “la descomposición química de una corriente es constante para una cantidad constante de electricidad”
  • Constante de Loschmidt

    Constante de Loschmidt
    Loschmidt hace la primera estimación del tamaño de las moléculas de un gas y por lo tanto del número de moléculas en un determinado volumen de gas
  • Primer uso registrado del término mol

    Ostwald en un libro de texto universitario, primer uso registrado del término mol para describir una unidad de cantidad de sustancia
  • Informe de Einstein sobre el movimiento browniano

    Informe de Einstein sobre el movimiento browniano
    Disipa las últimas dudas sobre la realidad física de los átomos, y abre el camino para una determinación exacta de su masa
  • Constante de Avogadro

    Constante de Avogadro
    Perrin acuña el nombre de “constante de Avogadro” y realiza una estimación de su valor.
  • Descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos

    Descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos
    Descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos por Soddy​ y Thomson.
  • Richards recibe el Premio Nobel de Química

    Richards recibe el Premio Nobel de Química
    Por sus determinaciones de la masa atómica de un gran número de elementos
  • Se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM)

    Se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM)
  • Se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia

    Se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia
    El concepto de Mol fue unificado en 1971 en la XIV conferencia de Pesos y Medidas de París, en la que se definió al mol como unas de las 7 unidades fundamentales del sistema internacional, quedando definido de la siguiente manera:
    El mol es la unidad SI para medir cantidad de sustancia; la cual contiene tantas partículas elementales como átomos de carbono hay en 0,012 kg de carbono-12.
  • Se cambia la definición de mol y su patrón

    Se cambia la definición de mol y su patrón
    Pasando de ser la cantidad de átomos de carbono presentes en 0,012 kg de carbono-12 a la cantidad de átomos presentes en una esfera perfecta de silicio