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INVESTIGADOR DE LA ELECTROVALENCIA
Las ideas de Abegg son de 1904; en 1916 su compatriota Albrecht Kossel (1853-1921) introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones con estructura de gas noble. -
PRIMER INVESTIGADOR DE ENLACES QUÍMICOS
El alemán Richard Abegg (1869-1910) fue el primer investigador que llamó la atención sobre el hecho de que la valencia química debía estar relacionada con lo que actualmente se denomina configuración electrónica. Según Abegg, un elemento puede variar únicamente en ocho unidades su valencia, pero Abegg murió en un accidente de globo y no vivió para ver como fueron desarrolladas sus ideas por una serie de químicos como Kossel y Lewis. -
EL DESCUBRIMIENTO DE LA MAYOR PARTE DE LA MATERIA
Joseph Thomson Con la ayuda de un estudiante ( Ernest Rutherford) descubrieron la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba consentrada en una fracción muy pequeña de su volumen. -
UNIDAD BASICA DE LA MATERIA
Francis Crick Biólogo molecular (molécula) y Jhon Dalton (átomo) un gran químico los cuales aportaron al descubrimiento y desarrollo del átomo y las moléculas los cuales son una base fundamental en la materia. Desde la química se ha estudiado la composición de la materia, incluyendo los elementos que permiten que los diferentes átomos se vinculen.Se trata de los llamados enlaces químicos. -
ORGANIZACION ORBITAL
Linus Pauling y los enlaces químicos. ... Las contribuciones de Pauling fueron sumamente útiles para explicar la organización orbital de los electrones de los átomos, así como también desarrollar el conocimiento sobre los enlaces iónicos, en los que se transfieren los electrones desde un átomo hacia otro. -
TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES
John Pople creó el programa Gaussian que facilitó enormemente los cálculos de la química computacional, como la ecuación de molecular según la teoría de orbitales moleculares ya que es un método muy importante para determinar el enlace químico en los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos,sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda molécula.
