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459 BCE
Modelo de Demócrito (siglo V a.C.)
Demócrito postuló que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Esta idea, aunque no estaba respaldada por evidencia experimental en su tiempo, sentó las bases para el desarrollo posterior del concepto de átomo en la ciencia. -
Modelo de Dalton (siglo XIX)
Dalton postuló que los átomos son esferas indivisibles y formuló las leyes de combinación química: conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples. Estas leyes establecieron las bases de la teoría atómica moderna. -
Descubrimiento del electrón por Thomson (1897-Siglo XIX)
Thomson descubrió el electrón mediante el experimento del tubo de rayos catódicos, donde observó rayos negativos (electrones) moviéndose de un polo a otro. Basándose en esto, propuso el modelo de pastel de pasas, donde el átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados como pasas en un pastel, estableciendo así la existencia del electrón y desafiando la idea de que el átomo era indivisible. -
Descubrimiento del protón por Rutherford (1917)
Rutherford identificó los protones cargados positivamente en el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión de partículas alfa. -
Descubrimiento del núcleo por Rutherford (1911-Inicio del Siglo XX)
El experimento de la lámina de oro de Rutherford consistió en disparar partículas alfa a una lámina delgada de oro. Contra todo pronóstico, algunas partículas rebotaron en ángulos muy grandes.
Describe al átomo como un sistema en miniatura similar a un sistema planetario. En el centro se encuentra el núcleo denso y cargado positivamente, análogo al Sol. Orbitando alrededor del núcleo están los electrones cargados negativamente, que se asemejan a los planetas orbitando al Sol. -
Modelo de Bohr (1913)
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en niveles de energía cuantizados y órbitas circulares permitidas específicas. Los electrones absorben o emiten energía en forma de fotones al saltar entre estos niveles discretos de energía, explicando el espectro de líneas del átomo de hidrógeno. -
Descubrimiento del número atómico por Henry Moseley (1913)
Moseley descubrió que el número atómico, y no la masa atómica, era la propiedad fundamental que determinaba las características químicas de los elementos. Este hallazgo permitió organizar correctamente la tabla periódica en base al número atómico y predecir elementos faltantes, sentando las bases de la tabla periódica moderna. -
Descubrimiento del neutrón por Chadwick (1932)
Chadwick descubrió los neutrones sin carga eléctrica en el núcleo al detectar una radiación penetrante producto del bombardeo de berilio con partículas alfa. -
Desarrollos posteriores en general 1920-1930
El modelo cuántico actual, desarrollado por Schrödinger y Heisenberg, describe el comportamiento de los electrones en el átomo de manera precisa. Schrödinger propuso la ecuación de onda, mientras que Heisenberg introdujo el principio de incertidumbre. Estos avances transformaron nuestra comprensión de la física atómica.