Modelos Atómicos

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  • -500 BCE

    Modelo atómico de Leucipo y Demócrito.

    Modelo atómico de Leucipo y Demócrito.
    Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos.
  • Modelo atómico de John Dalton

    Modelo atómico de John Dalton
    Según la teoría de Dalton:
    - Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
    - Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
    - Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.
  • Modelo atómico de John Thomson

    Modelo atómico de John Thomson
    Por ser tan pequeña la masa de los electrones, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
  • Modelo atómico de Ernest Rutherford

    Modelo atómico de Ernest Rutherford
    El Modelo atómico de Rutherford establece que:
    - El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
    - La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
    - El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
    - Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
  • Modelo atómico de Niels Bohr.

    Modelo atómico de Niels Bohr.
    Una hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
    1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
    2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.