Modelos atómicos

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  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar las leyes de la conservación de la masa, la teoría de este modelo atómico explica que átomos son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
    Postulados del modelo atómico de Dalton son:
    https://www.youtube.com/watch?v=5xToSzyK-Gg
    Min(2)
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    Evolución de los modelos atómicos

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  • Descubrimiento del electrón

    Descubrimiento del electrón
    El electrón, una de las tres partículas subatómicas, fue descubierta en el año 1897 por Thomson. Sus principales características son las siguientes: -Su carga eléctrica (-1,602 · 10^−19) es igual a la del protón, pero de carga distinta, negativa. -Es la única de las tres partículas que puede intercambiarse entre diferentes átomos. En el caso de que un átomo tome electrones, este se convierte en un ion negativo (conocido como anión), y si los cede, se convertirá en un ion positiva (catión).
  • Experimento de Thomson

    Experimento de Thomson
    Para este experimento, Thomson preparó un tubo de descarga en el que creó el vacío y al que añadió, además, dos placas con el fin de crear un campo eléctrico. El cátodo que contenía, emitía unos rayos catódicos (corrientes de electrones que se veían como un haz de luz), que se desviaban siempre hacia la placa que poseía carga positiva. De este modo, descubrió que existía una partícula subatómica con carga negativa, el electrón, el cual puede intercambiarse entre diferentes átomos.
  • Modelo atómico de Thompson

    Modelo atómico de Thompson
    Este modelo atómico lo propuso el científico J. J. Thomson en el año 1904, después de haber estudiado durante 7 años la naturaleza de los rayos catódicos. Decía: «El átomo es una esfera cargada positivamente en la que están incrustados los suficientes electrones para que el conjunto sea neutro eléctricamente». Mediante este modelo, consiguió el explicar la formación de iones. Estos se forman cuando un electrón abandona el átomo o se une a él, formando un catión o un ión, respectivamente.
  • Experimento de Rutherford (1909-1911)

    Experimento de Rutherford (1909-1911)
    Para realizar este experimento, Rutherford preparó una muestra radiactiva que poseía partículas alfa dentro de un bloque de plomo, una fila lámina de oro y una pantalla de sulfuro de cinc que rodeaba todo. Cuando bombardeó la lámina de oro con las partículas alfa, descubrió que, a pesar de que la mayoría la atravesaban en línea recta, unas pocas salían desviadas.
  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
    Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
    Lo descubrió bombardeando una fina lamina de oro; que tiene una anchura de unos dos mil átomos observando choques de las partículas Alpha en los átomos de la lamina de oro.
    https://www.youtube.com/watch?v=5xToSzyK-Gg
    Min(4,16).
  • Espectros atómicos

    Espectros atómicos
    El modelo atómico de Rutherford no podía explicar los resultados de los estudios sobre los espectros atómicos. Estos resultados ya eran conocidos cuando se formuló el modelo y sugerían que los electrones en el átomo sólo pueden tener unas determinadas cantidades de energía. Este hecho se relaciona con la disposición de los electrones en volumen atómico a la que el modelo de Rutherford no impone ninguna restricción. Decía que los electrones podrían situarse a cualquier distancia del núcleo.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
    Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
    Bohr decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuesen planetas por lo que estos electrones no podían invadir las orbitas de los otros electrones.

    Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados.
    https://www.youtube.com/watch?v=5xToSzyK-Gg
    Min(5,14).
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    Desarrollo del modelo atómico actual

  • Descubrimiento del protón

    Descubrimiento del protón
    El protón, la partícula subatómica del átomo, fue descubierta en el año 1919 por E. Rutherford. Su carga eléctrica (1,602 · 10^19) es igual a la del electrón, pero positiva. Se encuentra en el núcleo del átomo al que pertenece, junto a los neutrones y, a diferencia de los electrones, no pueden intercambiarse entre diferentes átomos.
  • Descubrimiento del neutrón

    Descubrimiento del neutrón
    J. Chadwick descubrió el neutrón, la última de las partículas subatómicas y está en el núcleo. Sus características son: -Su masa (1,675 · 10^-27 kg) es casi idéntica a la del protón, aunque algo mayor. -No tiene carga eléctrica, así que son eléctricamente neutros, lo que hace posible que esta afirmación sea cierta: «Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de cargas positivas, protones, que de cargas negativas, electrones, mientras que los neutrones no tienen carga».
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  • Modelo atómico actual

    Modelo atómico actual
    Este modelo atómico, que ha evolucionado desde 1920, es capaz de explicar algo que el de Bohr no podía, las nuevas líneas que iban apareciendo en los espectros atómicos. Los científicos que lo desarrollaron postularon que:
    -En un nivel de energía, hay diferentes subniveles, cuya energía aumenta según el orden s,p,d,f.
    -Como no es posible conocer la trayectoria exacta que traza un electrón, es más correcto conocerla como orbital en vez de órbita. En cada orbital caben, como mucho, dos electrones.