Modelos anatómicos

Demócrito

450 BCE

Surgimiento del átomo (del griego "no se puede cortar"), los átomos son eternos, inmutables, indivisibles e invisibles.

Dalton

1808

Inicio de la química moderna, los átomos son partículas pequeñas como una esferas solidas, duras e iguales entre si, cada átomo era un elemento diferente que al combinar forman uno diferente.

Thomson

1897

J.J Thomson Nueva partícula con carga negativa llamada "electrón", los electrones se encuentran incrustados en un átomo, como pasas en un pan

Leewis.

1902

Gilbert N. Lewis. Diagrama de punto, indica los enlaces que hay en una molécula entre los átomos y los electrones.

Rutherford

1908

Ernest Rutherford. El átomo tiene un núcleo los electrones se mueven alrededor en un movimiento errático, en donde el átomo esta casi vació y los electrones están lejos del núcleo

Bohr

1913

Neils Bohr. Los átomos se encuentran girando alrededor del núcleo y las órbitas son contantes pero no todas las órbitas son permitidas, el electrón puede absorber la energía y saltar de una órbita mayor a una menor en forma de fotón, no existen espacios intermedios entre cada órbita.

Sommerfeld

1916

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas o circulares, el electrón tienen una carga pequeña, a partir del segundo nivel existen mas niveles consecuentes en el mismo nivel.

Schrondinger

1926

El nacimiento de una idea diferente "orbital" la probabilidad mas alta de encontrar a un electrón en una región del espacio acotada.

Chadwick

1932

Existencia del neutrón este es una partícula elemental y no combinación del protón o el electrón formando parte del núcleo del átomo.