La evolución del modelo atómico

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  • -400 BCE

    El modelo atómico griego

    El modelo atómico griego
    Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito afirmaban que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. A este principio de la materia se lo llamaba atomismo. El modelo atómico propuesto por estos pensadores tenia las siguientes características:
    - Los átomos son indivisibles.
    - Adquieren la característica de la materia a la que pertenecen.
    - Los átomos son eternos y se mueven en una vacío infinito.
    - Los átomos tienen diferente forma, medida, peso y posición.
  • El modelo atómico de Dalton

    El modelo atómico de Dalton
    John Dalton, retomó lo propuesto por los pensadores griegos. El modelo propuesto por el científico tenia las siguientes características:
    - La materia esta formada por átomos.
    - Los átomos son indivisibles.
    - Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, mientras que si son de elementos diferentes, poseen diferentes propiedades.
    - Los átomos no se pueden crear ni destruir, se reordenan.
  • El descubrimiento de Goldstein

    El descubrimiento de Goldstein
    Eugen Goldstein, tras llevar a cabo experiencias similares a las de Thomson, descubrió los protones, partículas de los átomos cargadas de energía positiva. Esto demostró que el átomo no es indivisible, está formado por varias partículas (protones y electrones).
  • El modelo atómico de Thomson

    El modelo atómico de Thomson
    Joseph John Thomson, luego de las experiencias que lo llevaron a descubrir los electrones, postuló un modelo atómico llamado "budín de pasas", que tenia las siguientes características:
    - El átomo es una esfera maciza de carga positiva, en la que se incrustan electrones de carga negativa.
    - Hay igual cantidad de cargas + y -, por lo que la suma de estas es nula.
  • El modelo atómico de Rutherford

    El modelo atómico de Rutherford
    Ernest Rutherford, debido a llevar a cabo curiosas experiencias, logró el desarrollo de un modelo atómico llamado modelo nuclear del átomo, que tenía las siguientes caractrísticas:
    - La mayor parte del volumen de una átomo es espacio vacio.
    - La mayor parte de la masa y la carga positiva de un átomo se concentra en una pequeña zona central, el núcleo, formado por protones.
    - Los electrones del átomo giran en torno al núcleo.
  • El modelo atómico de Bohr

    El modelo atómico de Bohr
    Niels Bohr, discípulo de Thomson, modificó el modelo nuclear del átomo agregando lo siguiente:
    - Los electrones mantienen su energía estable cuando giran en sus órbitas.Cuanto mayor es la distancia entre la órbita y el núcleo, mayor será la energía del electrón.
    - Cada órbita admite un nº máximo de electrones.
  • El modelo atómico de Bohr II

    El modelo atómico de Bohr II
    -El electrón al absorber energía se mueve desde su órbita estables con un determinado nivel de energía (estado fundamental), hacia una órbita de mayor nivel de energía (estado excitado).
    - Los electrones poseen una cantidad específica de energía que les permite alejarse de la atracción que ejerce en ellos el núcleo, separándose del átomo y formando un ion.
  • El modelo atómico actual

    El modelo atómico actual
    Gracias al aporte de De Broglie, Schrödinger y Heisenberg se postuló el llamado modelo atómico cuántico. Según este:
    - Los electrones se distribuyen en regiones al rededor del núcleo denominadas orbitales atómicos, no en órbitas; ya que no tiene una trayectoria definida.
    - Los orbitales atómicos o niveles de energía, tienen mayor energía cuando se aumenta su distancia respecto al núcleo.
    - Los niveles (que son 7) tienen un número máximo de electrones en cada uno, que varia dependiendo del nivel.
  • El descubrimiento de Chadwick

    El descubrimiento de Chadwick
    La masa de los átomos está condicionada por el núcleo, debido a que los electrones apenas tienen masa. Pero, a pesar de esto, varios experimentos demostraron que átomos de diferentes elementos poseen una mayor masa de la que se podría esperar teniendo en cuenta la cantidad de protones. James Chadwick descubrió que esta diferencia de masa ocurre debido a la presencia de los neutrones (partículas sin carga eléctrica, que se encuentran en el núcleo, y poseen una masa similar a los protones).