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DALTON
La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
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THOMPSON
El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas" -
RUTHERFORD
La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
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Niels Bohr
- El átomo consta de un núcleo en el que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, tiene valores definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía (1 , 2 , 3, … )
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SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG teoria Atómica actual
las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados energéticos de los electrones (subniveles energéticos).
No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). No se habla de órbita sino de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
