Evolución del modelo atómico

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  • -500 BCE

    Modelo de Leucipo

    Modelo de Leucipo
    Afirmaba que si se partía cualquier trozo de materia repetidamente, al final se obtendrán partículas tan pequeñas que ya no podrían seguir dividiéndose. Su discípulo llamo a cada una de estas partículas átomo.
  • Modelo de Dalton

    Modelo de Dalton
    Los principales puntos eran:
    La materia está formada por átomos.
    Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
    Los átomos de elementos diferentes poseen diferentes propiedades
    Los átomos de elementos diferentes se combinan para formar átomos compuestos.
    En las transformaciones químicas los átomos se reordenan, ningún átomo se crea ni se destruye.
  • Modelo de Thomson

    Modelo de Thomson
    Según este modelo, el átomo era una esfera maciza con carga positiva en la que se incrustaban los electrones.
  • Modelo de Rutherford

    Modelo de Rutherford
    Esta hipótesis, decía que la mayor parte del volumen del átomo está formada por espacio vacío, y la mayor parte de su masa y toda su carga positiva se concentran en una zona central, pequeña, ala que llamo núcleo. Así propuso el modelo nuclear del átomo en el cual los electrones giran en órbitas alrededor de un núcleo pequeño.
  • Modelo de Bohr

    Modelo de Bohr
    En este modelo los electrones no giran en cualquier posición sino en determinadas órbitas, en las cuales su energía se mantiene estable.
  • Modelo de Louis de Broglie, Erwin Schrodinger y Werner Heisenberg

    Modelo de  Louis de Broglie, Erwin Schrodinger y Werner Heisenberg
    Según este modelo, los electrones no se distribuyen en órbitas definidas sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos.