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Teoría Atómica de John Dalton
La materia se encuentra formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas las cuales llevan el nombre de átomos. Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí en masa y propiedades. Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades. -
Teoría Atómica de Joseph Thomson
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa insertados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Además de todo esto, Thomson se caracteriza por ser el que descubrió el electrón. -
Teoría Atómica de Ernest Rutherford
Este modelo propone que el átomo está compuesto por dos áreas que son una corteza y un núcleo. En su corteza se localizan los electrones girando a gran rapidez alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que dispone la carga positiva. El núcleo tiene la práctica totalidad de la masa del átomo. Este modelo anulaba el anterior Modelo Atómico de Thomson ya que este no consideraba la separación del átomo entre núcleo y corteza. -
Teoría Atómica de Niels Bohr
Los electrones especifican órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas puesto que no todas las órbitas están permitidas. La distancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. -
Teoría Atómica de Arnold Sommerfeld
Este modelo atómico sostiene que dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas que se determinan por el número cuántico azimutal que toma valores desde 0 a n-1. Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. Sommerfeld tomó al electrón como una corriente eléctrica. -
Teoría Atómica de Erwin Schrödinger
En este modelo los electrones se consideraban primitivamente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. Proyectaba originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Con ciertas modificaciones el modelo explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
