MODELOS ÁTOMICOS

By antoniogimenez
  • 460 BCE

    DEMÓCRITO

    DEMÓCRITO
    Autor: Demócrito.
    - Origen: Pensamientos filosóficos de la Antigua Grecia.
    - Comprobación Experimental: Los filósofos cogieron un bloque de hierro e intentaron dividirlo obteniendo el resultado de que había un número infinito de divisiones.
    - Características: La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles y podía ser dividida una y otra vez (átomos).
    - Fallos: Mala disposición del modelo atómico.

  • JOHN DALTON

    JOHN DALTON
    Autor: Dalton
    Origen: Teoría atómica de la materia sustentada en ciertas evidencias experimentales.
    Comprobación experimental: Representación de un cambio químico según Dalton. Molécula de agua.
    Características: Partículas diminutas, estéricas, compactas e indivisibles átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales. Los átomos no se crean ni se destruyen.
    Fallos: Los átomos finalmente no eran indivisibles, estaban formados por varios tipos de partículas con diferentes propiedades.

  • THOMSON

    THOMSON
    • Autor: Thomson
    • Origen: Experimentación con un tubo de descarga.
    • Comprobación experimental: Los rayos salen de un cátodo, viajan hacia el ánodo y prosiguen su camino hasta el otro extremo del tubo. Los rayos catódicos llevan carga negativa.
    • Características: Los rayos catódicos eran partículas ligeras con carga electrónica negativa. El átomo es una esfera uniforme y difusa, con carga electrónica positiva y negativa, en posiciones fijas.
    • Fallos: No existe un núcleo.

  • RUTHERFORD

    RUTHERFORD
    • Autor: Ernest Rutherford
    • Origen: Necesidad de investigar el interior del núcleo.
    • Comprobación experimental: A Rutherford se le ocurrió bombardear una lámina muy delgada de oro con partículas positivas. Casi todas atravesaban la lámina excepto algunas que se desviaban un poco.
    • Características: La carga positiva del átomo estaba en un volumen central (NÚCLEO) y los electrones orbitaban alrededor, con carga negativa.
    • Fallos: Si un electrón orbita alrededor, del núcleo perdería energía.

  • BOHR

    BOHR
    • Autor: Niels Bohr122
    • Origen: Fallos en la disposición de la estructura del átomo de su maestro.
    • Experimentación: No lo deja claro el libro.
    • Características: Los niveles de energía: un electrón sólo puede girar a una determinada distancia del núcleo y en ciertas órbitas en las que el electrón mantiene su energía. Transición entre niveles: Un electrón puede pasar de un nivel a otro mediante una absorción o perdida de energía. Ocupación de niveles: un núcleo máximo a 2n^2.