-
Teoría Atómica de Dalton
La materia está formada por unas partículas indivisibles, llamada átomos.
Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades físicas y químicas.
Los átomos de distintos elementos poseen propiedades distintas.
Los compuestos químicos se forman por la unión de átomos, denominándose a éstos átomos compuestos -
Rayos catódicos
Para estudiar la conductividad eléctrica de los gases, se introdujo una muestra de gas en un tubo de vidrio al vacío con dos electrodos metálicos . Al aplicar electricidad entre las dos placas, el tubo se iluminaba. Cuando en el interior se conseguía suficiente vacío, la luz se reducía a una fluorescencia de color verde en la zona del ánodo. A esta luminiscencia, Goldestein la denominó rayos catódicos, y Crookes determinó que eran orginados por una radiación invisible procedente del cátodo -
Naturaleza de la luz
Newton consideraba que la naturaleza de la luz era corpuscular y Hygens que era ondulatoria.
Durante mucho tiempo fue aceptada la teoría corpuscular ya que explicaba que la luz formase sombras bien delimitadas. Sin embargo, los experimentos de T. Young, demostraban que la luz tiene naturaleza ondulatoria. Pero las ondas necesitan un medio material para propagarse.Maxwell desarrolló un modelo que consideraba la luz como una radiación electromagnética formada por un campo eléctrico y magnético. -
Espectros atómicos
Se producen cuando una radiación electromagnética pasa a través de una muestra de una sustancia química o bien cuando dicha muestra emite la radiación.
En 1885, Balmer halló una relación para las longitudes de onda de la cuatro líneas brillantes del estpectro visible de emisión del hidrógeno.
Balmer, pudo dar una explicación empírica de la serie espectral para el hidrógeno, gracias a su habilidad matemática, pero no pudo dar una justificación de la misma -
Descubrimiento de Rayos canales y protones
El físico Goldstein encontró en los tubos de descarga una radiación que se movía en sentido contrario a los rayos catódicos.. Esta radiación se observó cuando se utilizó un cátado perforado, por lo que se le denominó rayos canales. Más tarde, se comprobó que los rayos canales son átomos ionizados con carga positiva.Estas partículas fueron denominadas, por Rutherford, protones, y demostró que son componentes de todos los átomos -
Modelo atómico de Thomson
Propuso que: los átomos son esferas de carga positiva, cuya naturaleza de desconocía, pero que le hicieron suponer que debería existir. Incrustada en ella se encuentra los electrones, en un número suficiente para neutralizar la carga positiva. -
Orígenes de la teoría cuántica
Max Planck propone una ecuación para explicar la radiación del cuerpo negro considerando la naturaleza corpuscular de la luz.
Supuso que los electrones que componen el cuerpo negro oscilaban, en torno a posiciones de equilibrio, con una frecuencia característica.Estas oscilaciones hacen posible que los electrones absorban o emitan radiación electromagnética, caracterizada con una energía que solo puede tomar valores que son múltiplos de una cantidad discreta de energía llamada cuanto. -
Efecto fotoeléctrico
Einstein pudo explicar el efecto fotoeléctrico basándose en la ecuación de Planck, sugirió que la luz estaba formada por cuantos de energía, que denominó fotones, cuya energía venía dada por la ecuación de Planck. -
Experimento de Rutherford
El experimento,que fue posible gracias al descubrimiento de la radioactividad,consistía en bombardear con partículas alfa una fina lámina de metal. El resultado esperado era que las partículas atravesasen lalámina sin desviarse. Para observar el lugar de choque colocaron,alrededor de la lámina metálica, una pantalla fosforescente.Aunque la mayor parte de las partículas atravesó la lámina sin desviarse, algunas sufrieron desviaciones grandes y un pequeño número de partículas rebotó hacia atrás. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford, basándose en el modelo atómico de Thomson, espraba que las partículas alfa(cargadas positivamente) atravesaran la lámina sin desviarse, aunque algunas deberían hacerlo al encotrarse con los electrones. Por tanto, el modelo atómico de Thomson no podía expliar este comportamieno lo que le llevó a proponer un nuevo modelo atómico en 1911: El átomo consta de dos partes, el núcleo y la corteza. -
Modelo atómico de Bohr
Bohr enuncia un nuevo modelo:
El electrón gira alrededor del núcleo solo en unas órbitas circulares permitidas llamadas órbitas estacionarias sin emitir no absorber energía. Las únicas órbitas permitidas son en las que se cumple que el momento cinético o angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π. Los electrones tienen un contenido de energía con un valor constante para cada órbita; si el electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor, emite una radiación electromagnética -
Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld
Debido al aumento de la sensibilidad de los espectrógrafos, se descubrió que algunas rayas espectrales del espectro del hidrógeno en realidad eran dobletes o tripletes. Esto supone la existencia de saltos electrónicos de estados de energía parecidos.Para explicar este hecho Sommerfield consideró que habría una órbita circular pero también cabrían órbitas elípticas, con el núcleo situado en uno de sus focos. -
Dualidad onda- corspúsculo
Se concluyó que para explicar los fenómenos relacionados con la luz, eran necesarios ambos modelos
Louis de Broglie propone que las partículas que viajan con velocidades próximas a las de la luz, como son las partículas atómicas, podemos asociarle una longitud de onda determinada, diciéndose entonces que presentan una naturaleza dual ( onda-corpúsculo).
Está teoría fue demostrada más tarde por los estadounidenses Davisson que obtuvo de forma experimental difracción con electrones. -
Ecuación de Schödinger
Erwin Shröndinguer, apoyándose en el concepto de dualidad onda corpúsculo de De Broglie, formuló la mécanica ondulatoria, que se basa en la naturaleza ondulatoria del electrón. Si el electrón puede comportarse comouna onda podrá describirse por una función matemática denoinada función de onda ψ, que depende la posición del sistema en el espacio. -
Principio de incertidumbre de Heissemberg
Werner Heisenberg enuncia el principio de incertidumbre: no es posible determinar simultáneamente y con precisión la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Un alto grado de precisión en el valor de la posición equivale a una gran indeterminación en la medida del momento lineal. -
Descubrimiento del neutron. Modificación del modelo atómico de Rutherford
Estas partículas fueran descubiertas por Chadwick, cuando se bombardearon con partículas alfa, átomos de berilio. Gracias a esto se modificó el modelo atómico de Rutherford:
El átomo consta de un núcleo, donde se localizan los protones y los neutrones. Debido a esto podemos afirmar que en él se concentra la carga positiva y casi la totalidad de la masa atómica. En la corteza se encuentran los electrones, que describen órbitas circulares, alrededor del núcleo -
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (distribución de los electrones en los orbitales atómicos)
-Según el principio de Aufbau: la energía de los orbitales aumneta a media que se aumenta la suma n + l. Cuando la suma n + l es la misma, tiene mayor energía aquel con un valor más alto de n.
-También podemos seguir el diagrama de Möller
-Con el principio de exclusión de Pauli podemos determinar que el máximo número de electrones en un nivel viene dado por 2n^2
La repulsión entre electrones es mayor cuando los dos ocupan un mismo orbital que cuando están separados.Principio de Hund -
Modelo mecano-cuántico
El átomo solamente puede existir en determinados estados energéticos.El cambio de energía en un átomo, se produce por emisión o absorción de un fotón de energía igual al cambio energético experimentado
Los estados energéticos permitidos para el átomo se distinguen mediante cuatro valores llamados números cuánticos.
Orbitales: el movimiento de electrón se considera como una nube de carga negativa alrededor del núcleo que es más densa en aquellas zonas donde es más probable encontrar al electrón. -
Números cuánticos
Son: n: número cuántico principal. Sólo toma valores naturales n = 1, 2,... Nos informa acerca del tamaño del orbital y la energía que posee dicho orbital l: número cuántico orbital o del momento angular. Toma los valores 0 hasta n-1. Nos informa acerca de la forma del orbital. m l : número cuántico magnético. Toma los valores correspondientes a –l ,0, +l. Nos informa acerca de la orientación del orbital en el espacio . m s : número cuántico de espín.Sus valores son: +1/2 y –1/2.
