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Modelo de John Dalton (1766-1844)
Su teoría se basaba en la idea de que cada uno de los elementos químicos conocidos hasta entonces tendría que estar conformado por átomos especiales. También fortaleció la teoría de Demócrito afirmando que todos los elementos se componen de partículas diminutas solidas e invisibles llamadas átomos, que los átomos de un mismo elemento tienen una idéntica masa y tamaño, y que los compuestos químicos se originan cuando se unen dos o más átomos de diferentes elementos. -
Modelo de Johann Wolfgang (1780-1849)
Fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos. Realizó un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades, observó que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en triadas. Encontró que la masa atómica del elemento intermedio es igual al promedio de los otros dos, y lo mismo las propiedades químicas y físicas.
(Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I - S, Se, Te - Li, Na, K) -
Modelo de Joseph Thomson (1856-1940(
El modelo atómico de Thomson, también llamado “pudin de pasas” tuvo grandes aportaciones como el descubrimiento del el electrón al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas y que estos eran fragmentos de átomos. Su teoría establecía que el átomo está constituido de una esfera con carga positiva uniforme dentro de la cual se encuentran electrones de tal forma que el átomo es electrónicamente neutro. También se le atribuye el descubrimiento de los isótopos -
Modelo de Ernest Rutherford (1871-1937)
Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α),beta (β) y gamma (γ).Halló que la radioctividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Novel de Quimica en1908. Su teoria proponia que la carga positiva del átomo se coloca en su centro, así mismo, en el centro está la mayor parte de la masa del átomo. También se le atribuye el descubrimiento del protón. -
Modelo de Niels Bohr (1885-1962)
El modelo atómico de Bohr puede explicarse de la siguiente manera:
-Las orbitas electrónicas son niveles con valores enteros.
-No puede haber niveles intermedios.
-Cuando un electrón “salta” de un nivel superior a un nivel inferior libera energía en forma de fotones.
-Para que un electrón “salte” de un nivel inferior a un nivel superior absorbe energía. El átomo está constituido por un núcleo en el cual hay protones y neutrones, y girando en orbitas alrededor electrones. -
Modelo de Arnold Sommerfeld (1868-1951)
Modificó el modelo atómico de Bohr, identificando las orbitas donde giran los electrones con forma elíptica y afirmando que el átomo podía dividirse.
-Sharp
-Principal
-Diffuse
-Fundamental -
Modelo de Erwin Schrödinger (1887-1961)
Su teoría establecía que los electrones formaban una nube de energía a través de la cual se movían libremente.
