FORMULACIÓN DEL MODELO ATÓMICO

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  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Teoría Atómica

    Filósofos griegos que
    postularon que toda la materia
    está constituida por partículas
    indivisibles, llamadas átomos,
    sin que exista nada entre ellos
    excepto espacio vacío.
  • Period: 384 BCE to 322 BCE

    Teoría de los 4 elementos

    Filósofo griego que creía que
    todas las cosas que nos rodean
    están hechas de cuatro
    elementos: agua, aire, tierra y
    fuego.

  • Definición de elemento

    Químico inglés, quien postuló
    que los elementos están
    formados por cuerpos simples
    (átomos). Que no están hechos
    de otros cuerpos y que cuando
    se mezclan, forman
    compuestos.

  • Ley de la conservación de la masa

    Químico francés, considerado el
    padre de la química. Sostuvo
    que: “Nada se crea en las
    operaciones del arte ni en la
    naturaleza y puede
    establecerse como principio que
    en toda operación hay una
    cantidad igual de materia antes
    y después de la operación (…)
    Sobre este principio se funda
    todo el arte de hacer
    experimentos en química”.

  • Método nomenclatura química

    Definieron los elementos como
    sustancias más simples que no
    se pueden descomponer. Les
    asignaronmbre a 33 elementos,
    teniendo en cuenta la propiedad
    más importante de cada uno.
    Luego, asignaron nombres a los compuestos a partir de los
    nombres de los elementos.

  • Modelo atómico

    Formuló la teoría atómica por
    primera vez y la utilizó para
    explicar por qué los átomos
    reaccionan en proporciones
    simples de números enteros,
    formulando la ley de las
    proporciones múltiples.
    Luego, tuvo en cuenta la teoría
    atómica de los griegos y postuló
    su propia teoría atómica

  • Descubrimiento de los protones

    Por medio de experimentos,
    observó el paso de ciertas
    partículas a las que llamó “”
    rayos canales.” Hoy en día, son
    conocidos como protones.

  • Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”

    Químico inglés, quien, a través
    de un experimento con campos
    eléctricos y magnéticos,
    comprobó la existencia de los
    electrones llegando a la
    conclusión que se trataba de
    partículas con carga negativa.
    Así, propuso un nuevo modelo
    atómico en el cual se plantea
    que el átomo está formado por
    electrones incrustados en un
    mar de cargas positivas.

  • Descubrimiento del número atómico

    Basándose en los experimentos
    de dispersión de las partículas
    alfa por los núcleos de los
    átomos, dedujo que el número
    de cargas unitarias del núcleo
    coincide con el número de orden
    correspondiente a cada
    elemento en el sistema
    periódico, quedando ambos
    representados por una cantidad.
    A la que llamó número atómico.
    Es decir, que el número de
    electrones es igual a número de
    protones.

  • Modelo atómico Niveles de energía

    Existen sólo en órbitas (niveles
    de energía) esféricas. Postuló
    una nueva teoría atómica de la
    materia y concluyó que los
    electrones giran alrededor del
    núcleo siguiendo órbitas
    circulares bien definidas.

  • Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas

    Físico alemán, quien propuso
    una nueva versión del modelo
    atómico a partir del modelo
    propuesto por Bohr. Según
    Sommerfeld, cuando una
    partícula (electrón) con una
    energía dada se encuentra en
    una órbita, se mueve
    circularmente, pero también
    puede hacerlo con la misma
    energía y en perfecto equilibrio
    en una órbita elíptica.

  • Teoría de dualidad de la materia

    Comparó las propiedades del
    fotón y del electrón, planteó que
    el electrón se comporta unas
    veces como partícula y otras
    veces como onda.

  • Ecuación de la Onda Modelo mecánicocuántico

    Científico austriaco, quien
    descubrió el movimiento de los
    electrones en los átomos
    mediante una ecuación
    matemática que combinaba la
    naturaleza la naturaleza de
    partícula del electrón, sus
    propiedades ondulatorias y las
    reacciones cuánticas en una
    relación de probabilidad.

  • Principio de incertidumbre

    Sintetiza el modelo de
    Sommerfeld y Schrodinger y
    plantea, además, que es imposible determinar
    simultáneamente, con una
    presión absoluta, la posición y
    velocidad de una partícula tan
    pequeña como el electrón.
    Propone así el principio de
    incertidumbre.

  • Descubrimiento del neutrón

    Científico inglés, que, al
    bombardear el Berilio con
    partículas alfa, observó la
    emisión de partículas de masa
    aproximada a la del protón, pero
    sin carga eléctrica, porque no se
    desviaban en campos eléctricos, descubriendo así los
    neutrones.