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450 BCE
Democrito
Cinco siglos antes de Cristo (450 a.C.), los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles.
Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible). -
John Dalton
Toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
En honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. -
Dalton
°Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
°Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
°Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros. -
William Crookes
Confirma la existencia de los rayos catódicos y afirma que son partículas con carga negativa -
Roentgen (Rayos X)
Se producen en forma simultanea con los catódicos y canales. Esta radiación impresiona una placa fotográfica atravesando una cartulina negra, viaja en línea recta y puede ionizar los gases demuestra una naturaleza neutra desde el punto de vista eléctrico, debido a que permanece inalterable frente a un campo de naturaleza eléctrica. -
Sir Joseph Thomson
Descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897. -
Thompson
Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. -
Ernest Rutherford
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo su dirección entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos. -
Rutherford
Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr -
Niels Bohr
postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
El modelo de Niels Bohr, coincide con el propuesto por Rutherford, admite la presencia de un núcleo positivo que contiene, prácticamente, toda la masa del átomo, donde se encuentran presentes los protones y los neutrones. -
Erwin Schrödinger
Uno de los Padres de la Mecánica Cuántica. Describe a las partículas como onda y a las ondas como partículas (Dualidad). Propone la ecuación matemática, derivando el estado cuántico de un sistema y su evolución temporal. Esta ecuación esta sometida al principio de incertidumbre de Heisenberg.
