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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Esta teoría defiende que: los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos, los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa y propiedades, que los compuestos se forman por la unión de átomos de elementos según una relación numérica sencilla y constante. -
RAYOS CATÓDICOS
Se descubrieron en tubos de vacío al observar una luz de color verdosa. Para determinar su naturaleza se realizaron diferentes experimentos llegándose a la conclusión de que se trataban de partículas con carga negativa a las que Thomson denominó electrones.
Este descubrimiento puso de manifiesto que el átomo era indivisible siendo la teoría atómica de Dalton incorrecta. -
ESPECTROS Y ECUACIÓN DE BALMER
La luz blanca se puede descomponer en el espectro visible a través de un prisma. Este espectro es contínuo.Cuando se calienta un gas y la luz que emite pasa por un prisma, el espectro que produce es discontinuo.El espectro atómico más sencillo es el del hidrógeno.En la zona visible del espectro aparecen cuatro rayas.Las longitudes de onda d este fueron medidas por Ångström antes.Este partió de los valores, en nanómetros, de las cuatro longitudes de onda.No tenía bases físicas sus resultados -
DESCUBRIMIENTO DE RAYOS CANALES Y PROTONES
El físico alemán Eugene Goldstein observo una fluorescencia o brillo detrás del cátodo en un tubo de rayos catódicos cuando a la placa negativa se le había aplicado previamente canales y orificios; esto solo puede explicarse con la existencia de otras radiaciones a las que Goldstein llamo Rayos Canales, los cuales viajan en sentido contrario a los rayos catódicos y son partículas de carga positiva -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Como consecuencia del descubrimiento del electrón, Thomson propone un nuevo modelo atómico en el que consideraba que el átomo se asemeja a una esfera con carga positiva que contiene electrones incrustados en la esfera. Así explicaba que el átomo alcanzaba la neutralidad.
Con este modelo se explicaban los efectos de ionización de la materia. -
ORÍGENES DE LA TEORÍA CUÁNTICA
Planck propone una ecuación que explica la radiación del cuerpo negro. Supuso que los electrones que componen las paredes del cuerpo negro oscilaban en torno a posiciones de equilibrio con una frecuencia característica. Estas hacen posible que los electrones absorban o emitan radiación electromagnética a dicha frecuencia. Esta energía emitida o absorbida solo puede tomar como valores aquellos múltiplos de una cantidad discreta de energía llamada cuanto. -
EFECTO FOTOELÉCTRICO
El efecto fotoeléctrico es el fenómeno en el que las partículas de luz llamadas fotón, impactan con los electrones de un metal arrancando sus átomos. El electrón se mueve durante el proceso, dado origen a una corriente eléctrica.
Basándose en la teoría de Plankt, Einstein explicó el efecto fotoeléctrico. sugirió que la luz estaba formada por cuantos de energía, que denominó fotones, cuya energía venía dada por la ecuación de Planck. -
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Este experimento se lleva a cabo gracias al descubrimiento de la radioactividad. El experimento consistía en bombardear con partículas alfa una fina lámina de metal, la mayoría de los rayos alfa atravesaron la lámina sin desviarse,algunos se desviaron; muy pocos rebotaron . Por ello, Rutherford rechazó el modelo atómico de Thomson, debido a que si este fuese correcto todas hubiesen atravesado la lámina sin desviarse. explicar radiactividad, tampoco puede explicar los espectros atómicos. -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Rutherford llegó a la conclusión con su experimento de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas (protones) que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo en el cual se concentra la carga positiva, y que alrededor se encuentran los electrones.
Las limitaciones que presentaba es que según la física clásica el modelo sería inestable pq el electrón emitiría energía y se precipitaria al nucleo -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Considera que una carga acelerada no emite radiación continua.El electrón solo gira en órbitas estacionarias sin emitir energía,las únicas órbitas permitidas son aquellas cuyo momento cinético es múltiplo de h/2π.Si el electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor emite radiación.El modelo de Bohr pudo explicar teóricamente los resultados de Balmer.Pero no explica espectros con más de un electrón,ni los del hidrógeno con campos magnéticos ,mezclaba ideas clásicas y cuánticas -
DUALIDAD ONDA CORPÚSCULO
La física clásica no podía explicar tal comportamiento, a veces la luz se puede considerar como onda y a veces como corpúsculo.En 1924 Louis de Broglie propone que las partículas que viajan con velocidades próximas a la luz, podemos asociarle una longitud de onda determinada, diciéndose que presentan una naturaleza dual.Con la fórmula:λ=h/m·v -
ECUACIÓN DE SHÖDINGUER
Propone una ecuación de onda para los electrones basándose en el concepto de dualidad onda corpúsculo. formuló la mecánica ondulatoria, basada en la naturaleza ondulatoria del electrón. Si el electrón puede comportarse como una onda podrá describirse por una función matemática denominada función de onda Ψ. Es una ecuación diferencial y su resolución permite obtener una serie de soluciones, cada una de las cuales describe un posible estado de energía para los electrones del átomo. -
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSEMBERG
Según la física clásica el error en una medida se debe al instrumento con el que realizamos medidas.Para observar una partícula se debe iluminar y observar los rayos difractados.Si la partícula es un electrón, se necesita fotones muy energéticos. Al chocar con el electrón originan una desviación en su trayectoria creando un error en la medida. Por tanto Heissemberg anuncia:no es posible determinar simultáneamente y con precisión la posición y cantidad de movimiento de una partícula. -
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa del átomo calculada teóricamente no coincidía con la calculada experimentalmente; por tanto Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron en 1932 por Chadwick.. Así pues se modificó la teoría de Rutherford. -
MODELO MECANO-CUÁNTICO II
El concepto orbital de Schrödinguer justifica: cada nivel principal de número cuántico n tiene n subniveles. Cada subnivel de número cuántico l tiene 2l+1 subniveles.Cada orbital puede tener dos electrones con espines opuestos. El número total de orbitales en un nivel de número cuanto n es n2 y el número cuántico total de electrones en un nivel de número n es 2n² -
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA II
Principio de exclusión de Pauli: establece que en un mismo átomo no puede existir dos electrones con los valores de los cuatro números cuánticos iguales. Cada orbital puede contener dos electrones con spines contrarios.
Principio de máxima multiplicidad de Hund: los electrones entran lo más desapareados posible al llenar orbitales de la misma energía. Esto se encuentra relacionado con la repulsión entre electrones. -
MODELO MECANO-CUÁNTICO
Este modelo considera: que el átomo solo existe en determinados estados energéticos.La variación del estado energético se produce con emisión o absorción de energía. El cambio de energía de un átomo se lleva a cabo por emisión o absorción de un fotón de energía, además los estados energéticos permitios por el átomo se distinguen mediangte cuatro valores,números cuánticos. -
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
La configuración electrónica es la distribución de electrones en los orbitales atómicos.Para saber como se lleva a cabo el llenado de orbitales se siguen las siguientes reglas:
La energía de los orbitales aumenta a medida que se aumenta la suma n+1.Cuando la suma n+1 es la misma, tiene mayor energía aquel con un valor más alto de n.
También se puede seguir el diagrama de Möller para saber el orden de llenado de los orbitales. -
NÚMEROS CUÁNTICOS
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad. -
MODELO ATÓMICO ACTUAL I
También es conocido como el modelo atómico de orbitales, expuesto por las ideas de científicos como: E. Schrodinger y Heisenberg. Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo.No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f. -
MODELO ATÓMICO ACTUAL II
En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.Un orbital atómico es la región del espacio donde es probable que se encuentre un electrón. En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones. Esto se basa en
Principio de onda-partícula de Broglie:la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula.Principio estacionario de Bohr: señala que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.Principio de incertidumbre de Heisenberg
