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Ley de la palanca
Posiblemente la primera ley mecánica enunciada en la historia en la que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio. La famosa cita de Arquímedes: "Dadme un punto de apoyo y moveré el mundo." La palanca es una máquina simple cuya función consiste en transmitir fuerza y desplazamiento. Está compuesta por una barra rígida que puede girar libremente alrededor de un punto de apoyo llamado fulcro. -
Filosofía Corpuscular
La combinación del atomismo con el mecanicismo newtoniano
condujo a la llamada filosofía corpuscular, cuya
aplicación a la química tuvo su más insigne abanderado en
el británico Robert Boyle (1627-1691). Su pretensión de
explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas
microscópicas –atractivas o repulsivas– entre los presuntos
corpúsculos materiales, se encaminaba en una dirección esencialmente
correcta. -
Concepto de energía
Inicialmente, el británico Thomas Young utilizó
la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz,
pero el nombre hizo fortuna y no tardó en extender su campo
de aplicación. -
Leyes de Newton
Las leyes de Newton, también conocidas como leyes del movimiento de Newton, son tres principios a partir de los cuales se explican una gran parte de los problemas planteados en mecánica clásica, en particular aquellos relativos al movimiento de los cuerpos, que revolucionaron los conceptos básicos de la física y el movimiento de los cuerpos en el universo. -
Period: to
Revolución Newtoniana
La Revolución Científica, la primera, la verdadera, la revolución científica de la Edad Moderna en Europa, podemos decir que tiene como figura central al físico inglés Sir Isaac Newton (1642-1727). Pocas cosas hay en nuestro mundo que sean obra de un solo hombre y ese es el caso también de la Revolución Científica. Newton, no obstante, tuvo un papel muy destacado en ella. -
Principio de D' Alembert
Equilibrio Dinámico.
El equilibrio estático quedaba
asimilado con un caso dinámico particular, pero también se
abría la puerta a la idea de un equilibrio dinámico. Las pequeñas
oscilaciones de un péndulo, y el desplazamiento por planos
horizontales o inclinados, ofrecían ejemplos de sistemas en
los que las coordenadas de posición cambiaban con el tiempo
mientras se conservaba la configuración de fuerzas presentes. -
Conservación de la materia
Lavoisier demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. El hecho de que la cantidad total
de materia se conservase, aun cuando se consumían reactivos
y se formaban productos, inspiró la sospecha de que las
reacciones químicas procedían mediante la reordenación de
algún tipo de estructura interna en las sustancias reaccionantes. -
Masa Química
El francés Berthollet, se ocupó de
subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas
dependía –además de la presión, de la temperatura o de su
estado de agregación– también de las masas participantes.
En concreto, arguyó que tal acción podía estimarse multiplicando
la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad
química, A. Dicho producto fue denominado “masa química”
por Berthollet. -
Inducción electromagnética
La ley de inducción electromagnética, un hallazgo compartido con Joseph Henry (1797-1878) y Heinrich Lenz (1804-1865). La inducción electromagnética consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito cerrado genera una corriente inducida que sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo. -
Leyes de Electrólisis
Faraday estableció en 1834 las leyes de la electrolisis
a partir de una serie de estudios experimentales sobre el
fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la
acción de una corriente eléctrica. -
Velocidad de la reacción Química
Definir la velocidad de reacción química, como el ritmo al
cual los reactivos se descomponían para formar los productos,
ya se le había ocurrido a Wilhelmy en 1850.
Con sus trabajos
comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de
azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional
a la cantidad total de azúcar presente. -
Energía cinética y potencial
El escocés William Rankine (1820-1872),
introdujo la expresión “energía potencial”, y William Thomson
–Lord Kelvin– la de “energía cinética”, cuando la distinción
entre fuerza y energía aún permanecía confusa. -
Ley de acción de masas
En una serie de tres artículos publicados en 1864, Guldberg y Waage relacionaban la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia no solo con su naturaleza química sino también –siguiendo a Berthollet– con la cantidad presente de la misma.
Guldberg y Waage Aducían con gran sagacidad que una
reacción solo podía ocurrir cuando las moléculas de todos
los reactivos coincidían en un mismo entorno en las proporciones
indicadas por los coeficientes estequiométricos. -
Afinidad Química
Antes incluso de la obra señera de Berthollet,
ya se hablaba difusamente de la noción de “afinidad química”
como la tendencia de unas especies químicas a reaccionar
con otras, caracterizada por coeficientes dependientes de
la temperatura y de la naturaleza química de las sustancias
participantes. -
Conservación de la energía
Fue Lord Kelvin quien acuño la familiar expresión "Conservación de la energía", en referencia a los estudios previos de Hermann von Helmholtz (1821-1824) con respecto a la conservación de esta magnitud. -
Desplazamiento de equilibrios químicos
Van’t Hoff enunció la ley de desplazamiento de los equilibrios químicos –o principio del equilibrio móvil– según la cual un equilibrio
se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un
estado en el que genere calor. -
Potencial Químico
En estrecha analogía con el caso
electromagnético o gravitatorio, el potencial químico buscaba
cuantificar de algún modo la tendencia al acaecimiento de una
transformación química en determinadas circunstancias bien
especificadas. Si bien Gibbs sólo empleó en sus escritos
las palabras “potencial” y “potencial intrínseco”, el nombre
actual de “potencial químico” parece haber sido acuñado
en 1899 por el químico-físico de la universidad de Cornell,
Wilder Dwight Bancroft.
