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Ley de la palanca
Arquímedes establece que una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas. -
Fuerzas microscópicas.
La combinación del atomismo con el mecanicismo newtoniano condujo a la llamada filosofía corpuscular, cuya aplicación a la química tuvo su más insigne abanderado en el británico Robert Boyle (1627-1691). Su pretensión de explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas –atractivas o repulsivas. -
Trabajos virtuales del D’Alembert
El principio de los trabajos virtuales del francés D’Alembert, mediante el cual los problemas dinámicos podían reconvertirse en situaciones estáticas. Escribiendo las ecuaciones como un balance nulo de fuerzas, SiFi – ma = 0 (con Fi = fuerza i-ésima aplicada, m = masa y a = aceleración), se añadían en ellas las restricciones, o “ligaduras”, que especificaban las circunstancias concretas de cada situación. -
Masa química
El francés Berthollet, se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas dependía –además de la presión, de la temperatura o de su estado de agregación– también de las masas participantes. En concreto, arguyó que tal acción podía estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química, A. Dicho producto fue denominado “masa química”. -
Depuración del alquimismo
La depuración de los últimos restos del alquimismo progresó gracias a la obra pionera del francés Antoine Laurent De Lavoisier (1743-1794), quien además de proponer un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Termino energía
Inicialmente, el británico Thomas Young (1773-1829) utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz, pero el nombre hizo fortuna y no tardó en extender su campo de aplicación. -
Reacciones verificables en ambos sentidos
Berthollet, cuyas facultades de observación darían con una de las ideas claves de la química.El gran científico francés advirtió la presencia de cristales de carbonato sódico, resultado de la reacción de desplazamiento entre el cloruro sódico y el carbonato cálcico,Por ello coligió que existían reacciones verificables en ambos sentidos, -
Energía potencial y energía cinética
El escocés William Rankine (1820-1872), introdujo la expresión “energía potencial”, y William Thomson –Lord Kelvin– la de “energía cinética”, cuando la distinción entre fuerza y energía aún permanecía confusa. -
Leyes de la electrolisis
Faraday estableció las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. -
Termino potencia
La naciente ciencia química no podía permanecer ajena a estos progresos. Y así fue como el estadounidense Gibbs introdujo el concepto de potencial en la termodinámica química, simbolizado por n, como el incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema bajo ciertas condiciones -
Ley de FaradayHenry-Lenz
En esa misma época, el luxemburgués Lippmann (1845-1921) atribuía la reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos (como la ley de FaradayHenry-Lenz) a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo -
Velocidad de reacción química
Definir la velocidad de reacción química, como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos, ya se le había ocurrido a Wilhelmy en 1850. Con sus trabajos comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
Afinidad química
Los ¿ cuñados, Guldberg y Waage, que enseñaban Química en la Universidad noruega de Christiania, actualmente Oslo. Escritos inicialmente en noruego, sus trabajos pasaron desapercibidos durante bastantes años, incluso después de haberse publicado su traducción francesa en 1867. Sólo cuando fue vertida al alemán en 1879, la obra de Guldberg y Waage alcanzó el reconocimiento que merecía entre la comunidad internacional de los químicos. -
Conservación de la energía
Fue también Kelvin quien acuñó la familiar expresión “conservación de la energía” en 1882, en referencia a los estudios previos de Hermann von Helmholtz (1821-1894) con respecto a la conservación de esta magnitud.16 -
Principio de Le Châtelier
Este principio establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. -
Potencial químico.
Si bien Gibbs sólo empleó en sus escritos las palabras “potencial” y “potencial intrínseco”, el nombre actual de “potencial químico” parece haber sido acuñado en 1899 por el químico-físico de la universidad de Cornell, Wilder Dwight Bancroft.
